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在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（   ）      
 

A．反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的 △H>0

B．若溫度為T1、T2時，反應平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

在密閉容器中進行下列反應：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反應符合右圖，下列敘述正確的是（   ）   
   

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（   ）

對于反應2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷正確的是

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g） + B（g）2C（g）（△H<0）的是

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

可逆反應A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是

A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑

B．其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且

C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0

D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少

右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是