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已知可逆反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K時,平衡常數(shù)K₁=1.78×10⁴,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K₂ = 2.8×10⁴,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

在一真空密閉容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，發(fā)生N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)，在一定溫度下達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH₃，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH₃的物質(zhì)的量和達到平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應(yīng)條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T₀時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
        

可逆反應(yīng)aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始時n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

a₁和a₂分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（     ）

在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R和3L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
R(g)＋3Q(g)=X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的75%，則化學(xué)方程式中n的值是 （    ）