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現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達(dá)到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達(dá)平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是

已知2SO（g）+O（g）2SO（g） △H=－197 kJ·mol。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別通入氣體：（甲）2mol SO和1mol O；（乙）1mol SO和0.5mol O；（丙）2mol SO₃。恒溫恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p=p>2p

B．SO的質(zhì)量m：m=m>2m

C．c(SO)與c(O)之比k：k=k>k

D．反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值Q：Q=Q>2Q

有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C. T溫度下a點表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D. c點可表示v（正）<v（逆）

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NONO，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

A．NO生成速率與NO分解速率相等時

B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變時

C．NO的分子數(shù)與NO分子數(shù)比為2：1時

D．體系顏色不再發(fā)生改變時

已知熱化學(xué)方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，現(xiàn)有4molSO參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO的轉(zhuǎn)化率最接近于

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ N(g) 2G(g)若開始時只充入2molG(g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增加20%，若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH＞0則下列敘述正確的是

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4

A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大

D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）