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在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L^－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－1和6 mol·L^－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

對于反應(yīng)2CO(g)+ O₂(g) 2CO₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是（   ）

在一定條件下，可逆反應(yīng) A_（g）+ B_（g）2C_(g)達到平衡的標(biāo)志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反應(yīng)吸熱）。下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時刻改變以下條件：（   ）

①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)達到平衡時， PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時 PCl₅的物質(zhì)的量是

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時生成2nmol NO₂
②單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

對平衡體系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是

對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：（   ）