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在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1 mol·L^－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?. 2 mol/L，則平衡時(shí)H₂的濃度是（   ）

對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)     pC(g)+qD(g) 滿足下列圖象，根據(jù)下列圖象判斷的四種關(guān)系正確的（   ）

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ） 

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）＋Y₂（g） 2 Z（g）。已知X₂、Y₂ Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度有可能是（   ）

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下，已知N₂O₄       2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO₂，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是（   ）

對(duì)于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）

可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（   ） 
A、 A為固體C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、 A為氣體C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
C、 A為氣體C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、 A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在平衡體系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO₃的產(chǎn)量增加的措施是（   ）

在反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）中，為了增大A的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（   ）

對(duì)于N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）