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可逆反應達到平衡的重要特征（   ）

于密閉容器中進行如下反應：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是（  ）

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC (g) + dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（　�。�

如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是(     )

已知某反應aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（   ）

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂，a+b＞c ，Q＞0  B．T₁＞T₂，P₁＜P₂，a+b＜c ，Q＜0 
C．T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＜c， Q＞0   D.  T₁＜T₂，P₁＞P₂，a+b＞c ，Q＜0

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應A（g）+ 2B（g）2C（g），反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（    ）

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數(shù)為 （    ）

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應:2SO₂ + O₂ 2SO₃,達平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）