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對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列圖象正確的是（   ）

已知化學(xué)反應(yīng)2A（？）+ B（g） 2C（？）達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)，則下列情況可能是（   ）

某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（    ）

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的1.6倍，則（   ）

在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（  ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]           D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(s)2C(g)  △H< 0
某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         

A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（  ）

A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t₀時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
且a＞b
C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H⁺ + In^-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X和2 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是