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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K =。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時間的是

某溫度下，反應(yīng)N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時，c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A、（2）（4）（5）
B、（2）（7）
C、（1）（3）（4）
D、（5）（6）（7）

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B(g)n C(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是

在容積不變的密閉容器中，發(fā)生CO（g）＋NO₂（g）CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大

一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g)，平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)新平衡后CO₂的物質(zhì)的量可能是

已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，描述中不正確的是