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一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，正確的是

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0            x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，敘述錯(cuò)誤的是

向Cr₂(SO₄)₃水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH^－1]大于0.1 mol·L^-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）。平衡關(guān)系如下：

向50mL0.05mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入1.0mol·L^-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是
A.紫色            B.亮綠色     C有灰綠色沉淀 D.無法判斷

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g) ?aC(g)＋2D(g)。達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則方程式中a值是

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

將1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量

在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，平衡后壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（   ）

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：。在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（   ）

反應(yīng)PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g）     ①
2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）         ②
2NO₂（g） N₂O₄（g）              ③
在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率