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在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

下列能用勒沙特列原理解釋的是

α₁和α₂分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是
A．α₁、α₂均減小
B．α₁、α₂均增大
C．α₁減小，α₂增大
D．α₁增大，α₂減小

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N₂和H₂。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中N₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

對于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的壓強(qiáng)降低，下列說法中正確的是（   ）

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L此反應(yīng)符合如下圖像。下列敘述正確的是（    ）

在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA₂，同時(shí)消耗2n molAB  
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

取5等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g） N₂O₄（g），△H＜0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(       )