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在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是 (　　)．

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur^-+Na⁺         NaUr(s)；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

可逆反應(yīng)aA(s)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(   )

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(      )

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是   (     )

A．升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1

下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）