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已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g) DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（   ）

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是

t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA_(g)+B_(g)C_(g)+D_(g) 已知，平衡時(shí)，C^a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是 （    ）
A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 無(wú)法確定

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)   B．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正> V_逆
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝   D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃+Cl₂PCl₅。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（　�。�

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是（      ）

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 (　　)
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②已達(dá)到平衡的反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高；③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)；④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g)≒2XY(g)；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是．(      )

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是(   )