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2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl₅為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl₅的物質(zhì)的量是(   )

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時(shí)生成2nmol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O₂的同時(shí)生成2nmolNO    
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

對(duì)平衡體系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（   ）

把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2－（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I₂KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中不正確的是

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子

B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C．KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D．將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫　�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑　�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。
�、�、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；
�、�、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是
　A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大
　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4
　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)時(shí)，可斷定x=4

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為