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已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應:2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是: (   )
A.均減半             B.均加倍          C.均增加1mol          D.均減少1moL

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的（   ）

.可逆反應達到平衡的根本原因是（   ）
A反應混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應都還在繼續(xù)進行
C．正逆反應的速率均為零                     D．正逆反應的速率相等

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g） pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1．9倍。下列說法中正確的是（   ）

對于可逆反應2AB₃(g)  A₂(g)＋3B₂(g)（正反應為吸熱反應）,下列圖像正確的是：（  ）

在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)，已知反應過程中某一段時刻SO₂,O₂,SO₃的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（  ）

可以證明可逆反應N_2(g) + 3H_2(g)2NH_3(g)已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂  ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變  ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變  ⑥恒溫恒容時，密度保持不變    ⑦正反應速率v(H₂)=0.6mol/L·min，逆反應速率v(NH₃)=0.4mol/L·min

在一密閉燒瓶中充滿NO₂，在25℃時NO₂與N₂O₄達到平衡： 2NO_2（g）N₂O_4(g) ΔH﹤0  把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（  ）