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今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t₁后達(dá)到平衡狀態(tài)，t₂時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/td>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O CO2＋H2

圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t₁時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度

C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度

已知2NO₂(g)  N₂O₄(g)，在體積都為V的A和B兩個(gè)密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO₂和Br₂（氣），然后將兩個(gè)容器體積同時(shí)擴(kuò)大為2V，過(guò)一會(huì)兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開(kāi)始時(shí)深

一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說(shuō)法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說(shuō)法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH₃為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各圖中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是

化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

工業(yè)合成氨  ，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（   ）

A．該反應(yīng)使用鐵觸煤作催化劑，目的是為了增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高產(chǎn)率

B．升高溫度可以增大正反應(yīng)速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率

C．達(dá)到平衡時(shí)，、、的濃度之比為1：3：2

D．為了提高的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高的濃度

下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是

	反　　應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH3　N2 + 3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 　2NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2 + O2　2SO3	SO3物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓