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在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)  2c(g) △H₁<0；    x(g)+3y(g) 2z (g) △H₂>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（   ）

右圖所示為800⁰C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
 
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1             
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 
D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動            

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

右圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應(yīng)：2NO+O₂2NO₂DH＜0中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（   ）

反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同溫度(Ｔ₁和Ｔ₂)及壓強(qiáng)（p₁和p₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［ｎ（Ｚ）］與反應(yīng)時間（ｔ）的關(guān)系如圖2—16所示。則下述判斷正確的是       （    ）

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（   ） 
   

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 (      )

A．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－Q kJ·mol^－1（Q＞0），向密閉恒容容器甲中通入l mol SO₂和0．5 mol O₂，向另一密閉恒容容器乙中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，起始時兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器中氣體的溫度和壓強(qiáng)仍相同，此時甲中放出的熱量為Q_l kJ，乙中放出的熱量為Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是    (    )

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) ＋ 3Y(g)  2Z(g)　ΔH＜0
如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，
但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(　　)