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相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(         )
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（   ）

A．在（t₁＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．t₁＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L^—1 A 0.1 mol·L^—1 B和0.4 mol·L^—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^—1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) 673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（　　）

在1L密閉容器中加入2molA和1molB，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量為a%。若保持容器體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)達到平衡時容器內(nèi)D的百分含量也為a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

某溫度下，向容積為2 L的密閉反應器中充入0．10 mol SO₃，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO₃的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）的平衡常數(shù)為（　　）

將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2—，在溶液中存在下面的化學平衡：
Co^2＋（aq）＋4Cl^－（aq）CoCl₄^2—（aq）　ΔH＞0
粉紅色                  藍色
下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的平衡常數(shù)

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

能正確反映出N₂+3H₂  2NH₃,△H<0的關(guān)系的是(     )

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）　K₁＝1×10³⁰
2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（g）　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是  （　�。�

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是