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某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X（g）＋Y（g）?2W（g）的反應(yīng)，當(dāng)充入1 mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時生成了0．4 mol W。下列說法正確的是

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）＋Y₂（g）2XY（g）　ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是

反應(yīng)N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH₃的百分含量最低的一段時間是

對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加�、谏�成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大　④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率�、奘褂昧诉m宜的催化劑

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H＝—255.6 kJ·mol^—1，下列說法錯誤的是

接觸法制硫酸，接觸室中反應(yīng)為：2SO₂＋O₂2SO₃ 。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，不能表明反應(yīng)
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是          (    )

現(xiàn)有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t₁后達(dá)到平衡狀態(tài),t₂時由于條件改變,平衡受到破壞,在t₃時又達(dá)到平衡,據(jù)下圖回答:從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）