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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） ΔH＞0 下列圖象不正確的是

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是    (　　)

A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。
 
下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌三中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 (    )
A．α1、α2均減小      B．α1、α2均增大   C．α1減小，α2增大    D．α1增大，α2減小

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是(　　) 

A．c1∶c2＝1∶3　　　B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0< c1<0.14 mol·L-1

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時(shí)c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)將(　　)

A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．達(dá)到平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年河南省南陽市一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（   ）

A．v正(HF)= 2v逆(H2O)B．混合氣體的密度保持不變
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年湖北省孝感高中高二9月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

相同溫度下，兩個(gè)恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
 
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
0
4.63 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②
B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為
C．若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案