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一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C．t₃時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變
D．t₄時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變

如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

下列敘述中，不正確的是

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為

如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為
 

下列說法中，可以證明反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO₂2NO＋O₂，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率為2n mol·L^－1·s^－1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　           ④混合氣體的密度保持不變　
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、迚簭�(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

如圖所示曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO＋O₂?2NO₂　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，并達(dá)到平衡，在這個(gè)過程中，甲始終保持體積不變，乙始終保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率