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一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g) + bB(g)  cC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：

①a₁>a₂②a₁<a₂③b₁>b₂④b₁<b₂⑤t₁>t₂⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

已知熱化學(xué)方程式：
SO₂(g)＋1/2O₂(g)  SO₃(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎�　⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O₂2NO₂在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強(qiáng)不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO₂      ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN	B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率	D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

下列不可能屬于可逆反應(yīng)的是

A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸

B．與在一定條件下可以生成，同時(shí)又可分解為和

C．電解水生成和，氫氣和氧氣轉(zhuǎn)化成

D．溶于水和分解

對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g)2C(g)  △H＞0，下列圖像中正確的是