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有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（  ）
①高溫  ②低溫  ③高壓  ④低壓  ⑤加催化劑  ⑥分離出Z

某溫度下，反應(yīng)SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常數(shù)K₁=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數(shù)K₂的值為（   ）

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（   ）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（   ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN	B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率	D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（  ）

A．X2+2Y22XY2	B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3Y	D．X2+3Y22XY3

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（）

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A，B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　）

X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ) molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（�。�

A．	B．
C．	D．

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（�。�

A．2X＋Y3Z	B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ	D．3X＋YZ

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是  (         )

A．x可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L^－1＜c(A)＜1.56mol·L^－1