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在一容積可變的密閉容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，到達平衡后，Y的體積分?jǐn)?shù)為a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達到新的平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)為b%。則a與b的關(guān)系是

COCl₂(g)  CO(g)+Cl₂(g)；△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體。能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣） 2C（氣）+_。X D（氣）經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min，下列說法中錯誤的是  （   ）

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃達到平衡的標(biāo)志是:
①消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃     
② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2      
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

A                  B                  C                 D

可以充分說明反應(yīng)P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒溫下已達到平衡的是

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是