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右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂  
②單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是    

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是

A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．B的平均反應(yīng)速率為	D．A的轉(zhuǎn)化率20％

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是（   ）

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是

相同溫度下，在體積相等的二個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是：

A．2NO2N2O4 (正反應(yīng)放熱)

B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反應(yīng)吸熱)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)放熱)

D．3O2 2O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）