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對平衡CO₂（g）CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應(yīng)物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達(dá)平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系II中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關(guān)系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HIH2＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應(yīng)：，ΔH＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂＋C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)正在逆向進行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小是

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強、的關(guān)系正確的是

A．，	B．，
C．	D．