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恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達(dá)到平衡時的H₂轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

可逆反應(yīng)：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:（    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16 ，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是

右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)數(shù)K=。已知恒容時升高溫度，
H₂的濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

B．該反應(yīng)的△H＞0

C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

如圖所示，△H₁＝－393.5 kJ·mol^－1，△H₂＝－395.4 kJ·mol^－1。下列說法或表示中，正確的是

改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)	B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)	D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

已知H₂＋I(xiàn)₂2HI △H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂；
②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2︰2︰1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。