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哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一個(gè)容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)在10s時(shí)達(dá)到了反應(yīng)的限度，這時(shí)H₂的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，下列一個(gè)說(shuō)法正確的是（    ）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N 2M

B．t2時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生

C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．t3后，反應(yīng)到達(dá)最大限度

x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

T℃時(shí)，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t₁min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    
B．t₁min時(shí)，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時(shí)，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)  N₂O₄(g)達(dá)平衡時(shí)，
再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO₂的體積分
數(shù)

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）

已知在一密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高溫時(shí)氣體混合物達(dá)到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知達(dá)平衡時(shí)生成0.75 mol CO，則當(dāng)H₂ 改為9 mol 時(shí)，在上述條件下重新達(dá)平衡時(shí)，生成CO和水蒸氣物質(zhì)的量之和可能為（  ）

在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng), 并達(dá)平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為（  ）