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化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質(zhì)量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H₂的濃度(mol/L)是

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A．反應的平衡常數(shù)：①<②

B．反應A+2BC的

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗③平衡時

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）

A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol?L－1?min－1

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率

C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875

D．升高溫度能使增大

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%
B．m值為1
C．5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI(g)  H₂₍g₎ + I₂(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：① I₂的體積分數(shù)不再變化；② 生成1 mol H₂同時消耗1 mol I₂；③ 容器內(nèi)壓強不再變化；④ 生成2 mol HI同時消耗1 mol H₂；⑤ 氣體的密度不再變化；⑥ 混合氣體的平均式量不再變化（    ）

加熱N₂O₅,依次發(fā)生的分解反應為：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N₂O₅,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O₂為9mol,N₂O₃為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（）

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反應達到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L^－1·min^－1，則下列說法正確的是（）