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恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應2SO₂+O₂2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O₂的轉化率為（   ）

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率為（    ）

將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達平衡時C的物質的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為

對于反應2NO₂(g) N₂O₄(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使的比值增大，應采取的措施是(　　)
①體積不變，增加NO₂的物質的量　
②體積不變，增加N₂O₄的物質的量　
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N₂，保持壓強不變

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：
2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
I．A、B的起始量均為2mol；
Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。
下列敘述不正確的是：    （  ）
A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同
C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內混合氣體平均相對分子質量相同
D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO達到平衡后，要HClO濃度增大，可加入（   ）

下列說法不正確的是（  ）                   

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
C(固)+H₂O(氣) CO(氣)+H₂(氣)；  CO(氣)+H₂O(氣) CO₂(氣)+H₂(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（  ）

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是