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一定條件下，在一體積恒定的容器中發(fā)生CO+NO₂CO₂+NO反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是（   ）

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（   ）

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（  ）

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂(g)N₂O₄(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列說法正確的是（  ）

A．CO2的電子式為

B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同

C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )

A．化學(xué)平衡常數(shù)K	B．的溶解度s
C．化學(xué)反應(yīng)速率	D．水的離子積常數(shù)Kw

某溫度下，對于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜K(B)
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率提高
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入

對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g），能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是