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在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是
A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．單位時間內(nèi)有n molA₂生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

在容積可變的密閉容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：則下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，正反應速率與逆反應相等

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(　　)

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4 。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H ＝－a kJ·mol^－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)

已知反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

下列平衡體系在體積不變時加入所給物質(zhì)，平衡移動的是(　　)

A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶體

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

C．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，加入N2