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一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，則下列判斷正確的是 (　　)

800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值

B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡

已知N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH₃。現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是

某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＜0，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）

下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是:    (    )
A.均減半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均減少1mol