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高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是(　　)

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)+bB（g） cC(g),1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L^－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L^－1，下列說法正確的是(    )
A．化學計量數(shù)的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B濃度變化表示該反應在1 min內的速率為cx/bmol·(L·min)^－1
D．若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內氣體的壓強不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

對于可逆反應mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖。則如下關系正確的為  (　　)

①a₁＝a₂�、赼₁＜a₂�、踒₁＝b₂�、躡₁＜b₂　⑤t₁＞t₂�、辴₁＝t₂　
⑦兩圖中陰影部分面積相等　⑧右圖陰影部分面積更大

某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數(shù)比平衡時（    ）

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)

COCl₂俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0 下列有關說法正確的是(　　)

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（   ）

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③各氣體物質的物質的量濃度�、軞怏w的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量