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已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），則下列說法正確的是

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃，下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）

對(duì)于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的體積不再發(fā)生變化
B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2 NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

在一恒容密閉容器中注入NO₂，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) （正反應(yīng)放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強(qiáng)、⑤密度中不變的是（  ）

一定條件下的密閉容器中:
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol^-1，
下列敘述正確的是（   ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ

B．平衡時(shí)，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

在373K 時(shí)，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（  ）    

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是