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某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_（g）＋B_（g）2C_（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(     )
A．均減半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均減少1mol

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑

D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行

對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )

在一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達(dá)到平衡的是

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B．2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時(shí)間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

下列說(shuō)法可充分說(shuō)明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)，生成2n mol NO
③NO₂.NO.O₂的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：
2A(g) + B(g) 3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中C的體積百分含量為a%，若維持容器的容積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)到新平衡后，C的體積百分含量仍然為a%的是（   ）

在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應(yīng)： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　△H="-92.4" kJ/mol，下列結(jié)論正確的是(     )