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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)+ 92.4 kJ。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

某溫度下，H₂ (g) + CO₂ (g)  H₂O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3H₂ (g)2NH₃ (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是

在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，下列一定處于平衡狀態(tài)的是

在一個密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯誤的是

A．T₁＜T₂，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．P₁＜P₂，A為非氣態(tài)物質(zhì)
C．達(dá)到平衡時，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)一定達(dá)到平衡

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：XY+Z,其化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像如圖所示，其中t₁時刻達(dá)到平衡，t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻重新達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法不正確的是(    )

HClO是比H₂CO₃還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl₂＋H₂OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（  ）