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進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是（  ）

下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(     )

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn(aq)  H⁺  +  In^—(aq)
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（  ）

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（氣）＋B₂（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是

A．	B．
C．	D．

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= .恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N₂O₄ 2NO₂ΔH＞0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱    (b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是