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在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反應(yīng)符合右圖，下列敘述正確的是

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（   ）

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
_          K      Na      KCl      NaCl
熔點(diǎn)（℃） 63.6    97.8      770       801
沸點(diǎn)（℃） 774     882.9    1500      1413
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L^－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則
A．平衡不移動
B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大
D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，在反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，若縮小容器的體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關(guān)系是

將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H₂O(氣)CO₂＋H₂,達(dá)到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

下列有關(guān)說法正確的是