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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H₂、I₂蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率
④在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

在恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物后存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(     )

273K時，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（  ）

恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O₂（氣）2NO₂（氣）+熱量，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

A．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B．正(NO2) =逆(O2)

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol X和2mol Y，達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)＞a%的是

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol ·L^-1、0.1 mol ·L^-1、0.2 mol ·L^-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）△H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）△H＞0

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（    ）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN	B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率	D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍