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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容  器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
4 mol SO3
n(SO3)/mol
1.6
a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
下列說法正確的是
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率ν(O2)=" 0.1" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是(　　)

A．m>n
B．Q<0
C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改變條件達(dá)到平衡后D的濃度隨條件改變的關(guān)系如下圖，試判斷此反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系和△H正負(fù)    （  ）

A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0B．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1mol He，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度?B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)?D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目： 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對于固定容積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)，下列可以說明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡的是（  ）
A．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應(yīng)混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市安宜高中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L－1·min－1
B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0
C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，
重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L－1

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