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將一定質(zhì)量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V₂O₅)，在某溫度時發(fā)生下列反應：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO₃)為0.4mol·L^－1、c(SO₂)為0.1mol·L^－1，則下列敘述中不正確的是(　　)

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應： 2NO₂N₂O₄△H＜0，則以下說法正確的是：(    )

下列不能用勒夏特列原理解釋的是

可以充分說明反應P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒溫下已達到平衡的是

在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是 （     ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量  

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
當反應達到平衡時，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是 (   )

A．H₂A的電離方程式為H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)
D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)