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在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應(yīng)達到平衡時，PCl₅在混合氣體中的體積分數(shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2 mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時，PCl₅在混合氣體中的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是(　　)

將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡時SO₃為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO₃的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　 )

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

下列各表述與示意圖一致的是

A  圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B  圖②中曲線表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化Ks5u
C  圖③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液時,溶液的導(dǎo)電能力隨醋酸體積變化的曲線
D  圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

關(guān)節(jié)炎病原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：HUr（尿酸）＋H₂OUr^﹣（尿酸根離子）＋H₃O^＋  Ur^﹣(溶液)＋Na^＋（溶液）NaUr(固)
第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關(guān)節(jié)處。下列敘述不正確的是
A 尿酸酸性比鹽酸弱                  B 尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，②為放熱反應(yīng)    D 尿酸鈉的熔點很低。

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是

A p₁＞p₂，n＞3    B p₁＜p₂，n＞3
C p₁＜p₂，n＜3    D p₁＞p₂，n＝3?

在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n_x/n_y的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
C  X＋3YZ     D  3X＋YZ

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX
B  t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等
D  t₃時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率