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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．1.5mol　　     B．1mol　 　C．0.5mol　　       D．0

可逆反應(yīng)2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400~600 ℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（  ）

可逆反應(yīng)2NH₃N₂+3H₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NH₃  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成3n mol H₂  ③用NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O₂為0.9mol，則此時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為(    )

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g）測(cè)得開(kāi)始時(shí)，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反應(yīng)過(guò)程中不斷測(cè)該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測(cè)定數(shù)據(jù)肯定不正確的是