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一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 為放熱反應(yīng)，400℃ 30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強　　　　　　　B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值　　　  D．氣體的總物質(zhì)的量

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g);△H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫②恒壓通入惰性氣體，③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒容通入惰性氣體；能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（    ）

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(     )
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O₂的同時生成2nmol NO₂
②單位時間內(nèi)生成nmol O₂的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

可逆反應(yīng)： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(   )

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O₂(g)CO₂(g)+H₂(g)；CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是