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哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列說法正確的是

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是(    )

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )

下列圖象中，不能表示反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)（△H<0）平衡體系的是

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )
A．均減半      B．均加倍      C．A，C個增加1 mol，B不變     D．均減少1mol

25℃時，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(    )

α₁和α₂分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(    )
A．α₁、α₂均減小                B．α₁、α₂均增大
C．α₁減小，α₂增大              D．α₁增大，α₂減小

在一密閉容器中，反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡時，測得c(C)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(C)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是（     ）
A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>p        B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小,下列說法正確的是 (   )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>	B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（    ）