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一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(     ）

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）

A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是(      )
A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C．當υ_正(A)=2υ_逆(C)時，可判斷反應達平衡
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（      ）

對于可逆反應：2NO₂2NO＋O₂在恒定溫度、體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②正逆反應速率相等，反應停止了
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥v(NO₂)_正 = 2v(O₂)_逆
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是 (    )

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（    ）