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乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。
已知該反應(yīng)的速率隨c(H^＋)的增大而加快。下圖為CH₃COOC₂H₅的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．圖中t ₀時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．t ₀時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率低于t_A時(shí)CH₃COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(   )
      
溫度（T）的影響　　　          壓強(qiáng)（p）的影響

A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（    ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（   ）

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列敘述正確的是                                  

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是          

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

右圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說(shuō)法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深
D．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃(l)  CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Y-t)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲線(xiàn)

B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的