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在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應：
PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 （   ）

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p₁、p₂的關(guān)系正確的是  （    ）

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是（   ）

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO₂  N₂O₄，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是 （   ）
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大壓強有利于合成氨反應

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內(nèi)每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是：① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2    ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化     ④ 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

N₂ +3 H₂ 2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃ ，這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量      B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度        D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量