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對(duì)于可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明可逆反應(yīng)：
A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是       （   ）

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （   ）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

將 4 molA氣體和 2 molB氣體在 2 L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(       )

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（   ）

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）