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在373K時(shí)，密閉容器中沖入一定物質(zhì)的量的NO₂和SO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
NO₂+SO₂  NO+SO₃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的時(shí):
A  NO和SO₃的物質(zhì)的量一定相等
B  NO₂和SO₂的物質(zhì)的量一定相等
C 平衡體系中總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量
D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物質(zhì)的量一定相等

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是
①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)                    ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量          ④B的物質(zhì)的量

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

對(duì)苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對(duì)已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示為：

則在以對(duì)苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑是
　 

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�值　�?/td>	B．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．恒溫下，縮小容器體積，H2濃度一定減小

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時(shí)，溶液中存在著如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(藍(lán)灰色)  CrO₂^- (綠色)+H⁺ + H₂O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H₂SO₄溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度保持不變          B．容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率    D．氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

已知448℃時(shí)反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則，在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．

B．2401

C．7

D．